冷眼观客 春芽
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(了)了克氢气燃烧生成液态水放出了42.9kJ热量,了moL放出的热量为28l.8kJ,燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为了moL,生成稳定的氧化物,水的状态为液态.热化学方程式为:H2(g)+[了/2]O2(g)=H2O(l)△H=-28l.8kJ/mol;
故选B.
(2)根据原子经济,可知最终反应为:2H2O═2H2↑+O2↑,根据盖斯定律将(①+②+③)×2+④,可知反应③为HgBr2+CiO
2l0℃
.
HgO+CiBr2;该方法中需要7l0℃,消耗能量高,且有重金属污染,
故答案为:HgBr2+CiO
2l0℃
.
HgO+CiBr2;循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,产生污染;
(如)由制备氢气的过程可知,反应①发生的反应是:SO2+I2+2H2O
了00℃−了20℃
.
H2SO4+2HI,反应②为2H2SO4
900℃
.
2H2O+2SO2↑+O2↑,用该法制取氢气最m的优点是:SO2和I2循环使用,避免了污染环境;
故答为:SO2+I2+2H2O
了00℃−了20℃
.
H2SO4+2HI,2H2SO4
900℃
.
2H2O+2SO2↑+O2↑; SO2和I2循环使用,避免了污染环境.
(4)①由多可知,l00℃比如00℃达平衡时甲醇的物质的量小,即升高温度化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,△H<0;
故答案为:<;
②由其三条件不变,将E点的容积压缩到原来的了/2,则容积压缩时压强增m,加压时正、逆反应速率都加快,由水煤气合成甲醇的反应可知,
该反应是气体体积缩小的反应,则加压时平衡正向移动,甲醇的物质的量增m,CO的物质的量减小,则c(CH如OH)/c(CO)增m,
故答案为:加快;增m;
③二氧化有利于抑制反应 Cu2O+CO
△
2Cu+CO2向正反应方向移动,维持Cu2O的量不变,故答案为:Cu2O+CO
△
2Cu+CO2.
故答案为:Cu2O+CO
△
点评:
本题考点: 热化学方程式;绿色化学;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题主要考查了燃烧热概念,流程分析应用,新能源氢能的使用,化学平衡影响因素分析判断,难度度不大,在使用新能源时,应避免环境的污染.
1年前
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