（2012•郑州一模）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ

（1）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＞△n（Ⅱ）＞△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH₄的平均生成速率v（Ⅲ）＜v（Ⅱ）＜v（Ⅰ）；
由图2可知反应开始后的15小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH₄最多，
故答案为：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）；Ⅱ；
（2）依据化学平衡的三段式列式计算，设CH₄与H₂O（g）物质的量为a，
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol）aa00
变化量（mol）0.100.100.100.30
平衡量（mol）a-0.10a-0.100.100.30
CH₄的平衡转化率为91%，则x=[0.1/a]×100%=91%，所以a=0.11；
所以平衡时c（ CH₄）=0.01mol/L，c（ H₂O）=0.01mol/L，c（ CO）=0.1mol/L，c（ H₂）=0.3mol/L，
则平衡常数：K=
C(CO)C3(H2)
C(CH4)C(H2O)=
0.10mol/L×(0.30mol/L)3
0.01mol/L×00.1mol/L=27（mol•L^-1）²，
故答案为：27 （mol•L^-1）²；
（3）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，270℃的实验结果所对应的曲线是 Z；230℃时，工业生产釆用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值为2.5〜3时，CO转化率已经很高，故选B．
故答案为：Z；B；
（5）在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇失电子发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数的计算，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡的进行方向，电极方程式的书写，题目难度较大．