（2009•吉林）现有10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109
（2009•吉林）现有10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．
（1）根据质量守恒定律，计算出产生H2的质量为（填写计算式）：______；
（1）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，计算出产生H2的质量为（填写计算式）：______；
（1）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
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解题思路：（1）锌与稀硫酸反应会生成氢气，反应前后质量变化即为氢气的质量．
（2）根据氢气求出反应的硫酸质量，再利用硫酸溶液的质量即可求出硫酸中溶质的质量分数．
（2）根据氢气求出反应的硫酸质量，再利用硫酸溶液的质量即可求出硫酸中溶质的质量分数．
（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
100g×x0.2g
[98/100g×x＝
2
0.2g]
x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．
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