甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（　　）

解题思路：根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=[1/2]×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，进行分析判断．

A．CH₃-C*H₂-CH₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以*碳原子的杂化sp³杂化，故A正确；
B．C*H₂=CHCH₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以*碳原子的杂化sp²杂化，故B错误；
C．CH₂=C*HCH₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，所以*碳原子的杂化sp²杂化，故C错误；
D．CH₂=CHC*H₃中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以*碳原子的杂化sp³杂化，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了原子杂化方式的判断，为高考热点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=[1/2]×（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．