容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
滴哒啦 幼苗
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A、平衡时放出的热量为32.8 kJ,故参加反应的CO的物质的量[32.8 kJ/41kJ]×1mol=0.8mol,CO的转化率为[0.8mol/1mol]×100%=80%,故A正确;
B、容器①②温度相同,平衡常数相同,根据容器①计算平衡常数,由A计算可知,平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol,则:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol):1 4 00
变化(mol):0.8 0.8 0.8 0.8
平衡(mol):0.2 3.2 0.8 0.8
故平衡常数k=[0.8×0.8/0.2×3.2]=1,
故容器②中的平衡常数为1,令容器②中CO2的物质的量变化量为amol,则:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
开始(mol):1 4 00
变化(mol):a a a a
平衡(mol):1-a4-aa a
所以[a×a
(1−a)×(4−a),解得a=0.8
CO2的转化率为
0.8mol/1mol]×100%=80%,故B正确;
C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol,由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol,容器的体积相同,平衡时,两容器中CO2的浓度不相等,故C错误;
D、速率之比等于化学计量数之比,故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算,难度中等,注意C选项中可以利用代换法理解解答.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
已知方程:CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3
1年前1个回答
化学题已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
1年前11个回答