把煤作为燃料可通过下列两种途径：

（1）②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ•mol^-1
③-②得到CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ/mol，反应是放热反应；
故答案为：放热反应；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-（②+③）得到C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案为：131.3KJ/mol；
（3）A、根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同，途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故A错误；
B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染，固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，故B正确；
C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率，固体煤经处理变为气体燃料后，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率，故C正确
D．将煤转化为水煤气后，气体便于通过管道进行运输，故D正确．
故答案为：A．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．