（2012•河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，且与E同周期，D的原子序数大于A，所以D为Na元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E是S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素．
（1）D是Na元素，钠元素位于第三周期第IA族，B的单质是氮气，其电子式为：，故答案为：第3周期第ⅠA族；；
（2）O元素的非金属性比S元素的非金属性强，比较非金属性强弱从以下方面：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较最高价含氧酸的酸性等方面，故选BC，
故答案为：O；BC；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子为HSˉ，乙有10个电子为OHˉ，硫氢根离子和氢氧根离子反应生成硫离子和水，反应方程式为：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O，故答案为：HSˉ+OHˉ=S²ˉ+H₂O；
（4）①0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应放出的热量=
256.6kJ
0.4mol×1mol＝641.5kJ，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②该原电池负极上N₂H₄失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，所以其电极反应式为：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关．