电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱为什么会

电解硫酸铜溶液
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
为什么会减弱?

俾无訧兮 1年前已收到3个回答举报

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假如都是石墨做电极,则阳极得到氧气,阴极得到金属铜,在阳极附近得到硫酸!
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
离子反应方程式为：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
假如阳极为活泼金属：譬如铜,则阳极铜失去电子得到铜离子,阴极铜离子得到电子得到金属铜,这就是典型的电镀原理!

1年前追问

俾无訧兮举报

我知道是电镀.这样溶液pH至少应该不变为什么酸性会"减弱"?

举报寒天露

理论上说，酸性几乎没有变化！但由于实际生产中，可能在阴极会得到氢气，则酸性减弱！碱性增强！

俾无訧兮举报

是实际生产中H+有得电子可能的意思么?这样说来,实际生产中 C-C电极电解硫酸铜也可能会有H2 产生?

举报寒天露

是的！因为溶液中始终存在氢离子！尽管铜离子的氧化性大于氢离子，但由于种种原因（大学会学到）也有氢气得到的！所以事实上，电镀并不是用硫酸铜溶液的！工业上的电镀极其复杂！需要降低溶液中的氢离子浓度，从而来避免产生氢气，保证电镀的质量！（有气体产生，电镀质量就不好哦）

亮一手156 幼苗

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电解硫酸铜溶液，阳极反应：4OHˉ+4eˉ=2H2O+O2（那两个2是下标）；阴极反应：（Cu2+）+（2eˉ）=Cu。电解时氢氧根放电生成水和氧气，溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为（10^-14），故氢离子浓度会增大，PH会降低。电解硝酸银时阳极反应与电解硫酸铜溶液相同，阴极就是银离子得电子生成银单质，PH也会降低，酸性增强。
铜作阳极时，那么另一个电极必然是惰性电极，才...

1年前

yujun007 幼苗

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Cu做阳极电解电解硫酸铜溶液，理论上溶液的酸性不会减弱，你看到的答案错了。如Cu做阳极电解电解硝酸银溶液，银离子浓度减小，铜离子浓度增大，因为减少2mol银离子才生成1mol铜离子，水解的离子发生改变使溶液酸性减弱。

1年前

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