电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有______ g Cu溶解．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②______，⑤______．
请写出①⑥两步反应的离子方程式：______；______．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有______ g Cu溶解．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②______，⑤______．
请写出①⑥两步反应的离子方程式：______；______．
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解题思路：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁；反应中铜表现+2价，根据电子转移计算参加反应铜的物质的量，再根据m=cM计算铜的质量；（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答．
（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
反应中铜表现+2价，2mol电子发生转移，根据电子转移可知参加反应铜的物质的量=[2mol/2]=1mol，故参加反应的铜的质量=1mol×64g/mol=64g，
故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；64；
（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，
由上述分析可知，②为FeCl2，⑤为FeCl2；
反应①为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，反应⑥为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：FeCl2；FeCl2；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键．
1年前
5
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗