大家都来坏
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氯化钠中混有氯化钡,所选的除杂试剂与氯化钡反应能除去钡离子,且不能生成新的杂质,故确定选择的试剂是碳酸钠,首先将混合物溶于水,加入过量的碳酸钠溶液,以保证将钡离子全部除去,此时Na 2 CO 3 +BaCl 2 ═BaCO 3 ↓+2NaCl,经过过滤将生成的沉淀除去,滤液中含有多余的碳酸钠,可以加入适量的盐酸除去碳酸钠,此时Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O,然后经过蒸发得到氯化钠晶体,所以本题答案为:
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式
1、Na 2 CO 3 有白色沉淀生成 Na 2 CO 3 +BaCl 2 ═BaCO 3 ↓+2NaCl
2、过滤,洗涤沉淀
3、往滤液中滴入稀盐酸至不再产生气泡为止 产生气泡 Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O
4、把滤液转移至蒸发皿进行蒸发,并不断搅拌,有较多白色晶体出现,停止加热.
1年前
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