某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）． 请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______． （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”），理由是______． （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______． （4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）． （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______． |
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（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
△
.
2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
△
.
2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；碱石灰；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（5）氨气催化氧化的反应方程式是：4NH 3 +5O 2
催化剂
.
△ 4NO+6H 2 O，
故答案为：4NH 3 +5O 2
催化剂
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△ 4NO+6H 2 O．
△
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2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
△
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2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；碱石灰；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（5）氨气催化氧化的反应方程式是：4NH 3 +5O 2
催化剂
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△ 4NO+6H 2 O，
故答案为：4NH 3 +5O 2
催化剂
.
△ 4NO+6H 2 O．
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