已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④______．
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）．
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______．
（3）设计第③步的目的是______．
（4）请补充第④步操作及发生的现象：______．
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④______．
（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）．
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______．
（3）设计第③步的目的是______．
（4）请补充第④步操作及发生的现象：______．
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解题思路：（1）根据Ksp的含义分析；
（2）硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
（3）上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；
（4）检验生成的沉淀是不是碳酸钙．
（2）硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
（3）上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；
（4）检验生成的沉淀是不是碳酸钙．
（1）Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大，故答案为：大；
（2）硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓；
（3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42-，故答案为：洗去沉淀中附着的SO42-；
（4）因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙，
故答案为：向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题是一道实验探究题，考查了学生分析问题解决问题的能力，题目难度中等．
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