1.常温下,当铁,铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现钝化现象.也就是说

1.常温下,当铁,铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现钝化现象.也就是说氧化物薄膜如Al2O3不能与浓硫酸反应,还是能与之反应,起到保护内层金属的作用,那反应完了又继续生成氧化物薄膜,金属不会就这样一直下去没了吗
2.除铁,铝的其他活泼金属与浓硫酸反应时,开始产生SO2,为什么后来产生H2

zhangmiao 1年前已收到5个回答举报

9482 幼苗

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1.这层氧化膜不与浓硫酸反应
2.反应了一段时间后,浓硫酸变稀了,自然就生成H2了

1年前追问

zhangmiao 举报

2.如果是铜呢，不会和稀硫酸生成H2了吧

铜当然不和稀硫酸生成H2。但铜又不是“活泼金属”，与题目条件不合。

小闹钟0572 幼苗

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钻死牛角

1年前

精锐kk 幼苗

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1、致密的氧化物薄膜如Al2O3不能与浓硫酸反应。
2、浓硫酸中硫酸根离子表现强氧化性，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，硫酸根离子的氧化性减弱了，氢离子开始显示氧化性，被还原为氢气。能被CU还原为H2吗不能。在金属活动性顺序表中，铜排在氢后面，所以不能置换出氢气。...

1年前

lcqq88121 幼苗

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酸与金属，与金属氧化物反应，是酸里的氢离子和水生成H3O+，甚至H5O2+、H7O3+、…… 也就是N水合氢离子（N ＝ 1、2、3、……），所以浓硫酸中水太少了，难以形成N水合氢离子，所以不体现酸的性质。
再者，浓硫酸中的硫化合价太高，且硫和两个羟基形成共价键，和另两个氧原子形成配位键，是不稳定的，使得＋6价的硫很容易被金属还原成＋4价的硫。＋4价的硫即亚硫酸H2SO3不稳定，生成SO2...

1年前

可爱的小丁幼苗

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1.生成的氧化膜在浓硫酸中是不会被溶解的，所以就阻止了酸与内部金属的反应。这里有一个液接电势的问题，也就是钝化膜改变了反应的电极电势。
2.浓硫酸是硫的氧化性强，所以生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸便稀酸，就是氢离子的氧化性生成了氢气。...

1年前

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