有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g,把它们溶于足量的水,充分反应后,溶液中Ca2+、C

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g,把它们溶于足量的水,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将容器中的水分蒸干,最后得到白色固体物质共30g.则下列有关叙述错误的是(  )
A.原混合物中含Na2CO3 0.1mol
B.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C.30g固体中一定存在n(CaCO3)>n(NaOH)
D.不能确定原混合物中NaOH的质量
盖雅BU 1年前 已收到1个回答 举报

流水无情落花有意 幼苗

共回答了20个问题采纳率:80% 举报

解题思路:充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,即为CaCO3,溶液中溶质为NaOH,将溶液蒸干,所得固体为CaCO3、NaOH混合物,发生反应为:
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤,反应④即CaO 与Na2CO3 反应,由于H2O 参加反应,会引起固体质量增加,反应⑤即CaO 与NaHCO3 反应,不会引起固体质量增加,即:固体增加的质量等于参加反应的水的质量,
A.根据反应④计算碳酸钠的物质的量;
B.溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为CaCO3,根据反应④⑤计算判断;
C.根据反应④⑤中生成的CaCO3、NaOH关系,结合原混合物中还含有NaOH,据此判断;
D.由于氢氧化钠在原混合物中存在,反应后又生成部分氢氧化钠,故不能确定氢氧化钠的量.

充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,即为CaCO3,溶液中溶质为NaOH,将溶液蒸干,所得固体为CaCO3、NaOH混合物,发生反应为:
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤,反应④即CaO 与Na2CO3 反应,由于H2O 参加反应,会引起固体质量增加,反应⑤即CaO 与NaHCO3 反应,不会引起固体质量增加,即:固体增加的质量等于参加反应的水的质量,
A.参加反应水的质量=30g-28.2g=1.8g,其物质的量=[1.8g/18g/mol]=0.1mol,由CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,可知碳酸钠的物质的量为0.1mol,故A正确;
B.根据反应④、⑤可知,CaO 与Na2CO3 按1:1反应,CaO 与NaHCO3也按1:1反应,故原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO),故B正确;
C.反应④中CaCO3、NaOH为1:2、反应⑤中CaCO3、NaOH为1:1,且原混合物中还含有NaOH,故30g固体中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH),故C错误;
D.由于氢氧化钠在原混合物中存在,反应后又生成部分氢氧化钠,故不能确定氢氧化钠的量,故D正确;
故选C.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 有关循环反应的计算中,采用整体思维分析法,可以使复杂问题简单化,我们采用整体思维分析就会发现,只要抓住起始、末了状态,列个总反应方程式,就会使得问题简单明了,难度较大.

1年前

4
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.031 s. - webmaster@yulucn.com