j2e3e0b 幼苗
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(1)碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳,反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;
(2)Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液,操作为取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全,
故答案为:取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全;
(3)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗,加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,故答案为:普通漏斗;Fe(OH)3、Al(OH)3;
(4)因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙,加入盐酸,可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解,故答案为:除去过量的氢氧化钙;
(5)从溶液中得到晶体,加热温度不能过高,防止因温度太高CaCl2•2H2O会失水,故答案为:温度太高CaCl2•2H2O会失水;
(6)①样品中n(Cl-)=0.04000mol•L-1×0.02L×10=0.008mol,根据n(AgCl)=2n(CaCl2.2H2O),则
n(CaCl2.2H2O)=0.004mol,所以m(CaCl2.2H2O)=0.004mol×147g/mol=0.588g,
则有:[0.588/0.75]×100%=78.40%,故答案为:78.40%;
②样品中存在少量的NaCl,对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中,干燥温度过高时CaCl2•2H2O 晶体失去部分结晶水,会给实验带来误差;
故答案为:样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl2•2H2O 晶体失去部分结晶水.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.
考点点评: 本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析,为高频考点,侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查,注意离子的检验方法和常见仪器的使用,样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗