（2008•朝阳区二模）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用的物质有：①铁屑、②氧化铁、③盐酸、④氢氧化钠溶液、

（2008•朝阳区二模）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用的物质有：①铁屑、②氧化铁、③盐酸、④氢氧化钠溶液、⑤碳酸钠溶液．
（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸．检测废液的pH=1，则废液呈______性．
（2）以上提供的5种物质在废液中不可能有的是______（填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）______，______．废液中的溶质可能有______（填物质的化学式）．

panging 1年前已收到1个回答举报

shmilyll 春芽

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解题思路：（1）酸性溶液的pH小于7，碱性大于7，中性等于7．
（2）利用酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应的规律解决问题．

（1）酸性溶液的PH小于7，所以说明pH=1溶液呈酸性．
故答案为：酸；
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在与溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，利用以上反应的产物可对废液中的溶质进行分析判断．
故答案为：①②④⑤，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，

点评：
本题考点：酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题．

考点点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质进行，培养了学生抓住规律、应有规律的能力．．

1年前

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