（2013•扬州模拟）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物．
（2013•扬州模拟）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物．
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式______．
（2）CN-中碳原子的杂化方式为______．
（3）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为______．
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子______．（用化学式表示）
（5）图1是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）．
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）．该晶体的化学式为______．
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式______．
（2）CN-中碳原子的杂化方式为______．
（3）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为______．
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子______．（用化学式表示）
（5）图1是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）．
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）．该晶体的化学式为______．
赞 lihua5818 幼苗
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解题思路：（1）Fe元素原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+；
（2）CN-为直线型，碳原子的杂化方式为sp；
（3）（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N；
（4）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
（5）S、O都有孤电子对，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键；
（6）根据均摊法计算晶胞中F-、Mg2+、K+离子数目确定化学式．
（2）CN-为直线型，碳原子的杂化方式为sp；
（3）（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N；
（4）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
（5）S、O都有孤电子对，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键；
（6）根据均摊法计算晶胞中F-、Mg2+、K+离子数目确定化学式．
（1）Fe原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（2）CN-为直线型，碳原子的杂化...
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查核外电子排布、杂化轨道、化学键、等电子体、晶胞计算等，难度不大，注意配位键的形成条件，利用均摊法进行晶胞有关计算．
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你能帮帮他们吗