若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,

以下设pH=a;不是上面的a的意思,不好看,可以换成别的字母；

硫酸中水电离H+不是溶液的H+浓度,溶液中的H+几乎是硫酸电离的,水的电离被抑制,水中的OH-都是水电离的,浓度=10^(14-a)mol/L;水电离的H+与OH-相同；所以水电离的H+浓度也是=10^(14-a)mol/L；
而后者是盐,靠水解产生酸性,盐本身不能电离H+,水中H+都是水电离的,c(H+)=10^-amol/L;


所以,a+b=14;
而且由于硫酸中水电离被抑制,水电离H+浓度小,a大于7,水解则a

硫酸溶液，电离出H+离子，抑制了水的电离，所以c(H+)<1.0*10^-7moL*L-1,所以a>7
硫酸铝溶液，铝离子水解，促进了水的电离，所以c(H+)>1.0*10^-7moL*L-1,所以b<7
所以a>7>b
选D