一道初上化学题 9:30之前回答

一道初上化学题 9:30之前回答
现有金属铜和镁组成的混合物,现欲测定其组成.取该混合物粉末8g放入烧杯中,将80g的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中.充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下图求:
1.该混合物粉末中铜的质量分数?
2.所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
3.求第二次反应结束后所得溶液中溶质质量分数.
(图弄不上,表达的意思是:起始时剩余固体质量为8g,第一次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为6.8g,第二次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为5.6g,第三次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为4.4g,第四次加入稀硫酸反应后剩余固体质量为4.2克)
101040091 1年前 已收到1个回答 举报

yy_shmily 幼苗

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可以看出,第1、2、3次都是差1.2g,第四次是0.2g,所以第四次已经完全反应.
剩余固体质量为4.2克是Cu的质量,质量分数是4.2/8*100%=52.5%
设20g所用稀硫酸中溶质的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
1.2g x
24/1.2=98/x
x=4.9g
质量分数是4.9/20*100%=24.5%
第二次反应消耗Mg是2.4g,硫酸是40g.
设反应生成MgSO4的质量为x,生成H2的质量为y.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
24/1.2=120/x=2/y
x=12g
y=0.2g
反应后溶液质量是2.4+40-0.2=42.2g
溶质质量分数是12/42.2*100%=28.4%
答:1.该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%
2.所用稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%
3.求第二次反应结束后所得溶液中溶质质量分数是28.4%

1年前

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