25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示.下列判断正确的是（ ）
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
赞 杨寒 幼苗
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解题思路：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；
D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；
D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．
A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）减小，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明...
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B选项中，Sn（NO3）2为可溶性固体．
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