将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（　　）

解题思路：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；
B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO₃．

A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；
B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；
D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO₃，所以一定有沉淀析出，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小．