在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）△H=

解题思路：（1）提高反应物的转化率，使得化学平衡正向进行的因素均可以（但是不能加入物质本身）；
（2）化学平衡常数K=[各个生成物平衡浓度系数次方的乘积/各个反应物平衡浓度系数次方的乘积]，化学反应速率v=[△c/△t]来计算；
（3）根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；
（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
（5）根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算．

（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
故选AE．
（2）化学平衡常数K=[各个生成物平衡浓度系数次方的乘积/各个反应物平衡浓度系数次方的乘积]=
c2(B)•c(C)
c(A)，在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则
A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1-x 2x x
则[0.1/0.1−x+2x+x]=[1/1.8]，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率是v=[△c/△t]=

0.04mol
1.0L
2h=0.02mol．L^-1．h^-1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 mol．L^-1．h^-1，
故答案为：
c2(B)•c(C)
c(A)；0.02 mol．L^-1．h^-1；
（3）设：平衡时A的变化量是y，
A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：y 2y y
平衡量：0.1-y 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以[0.1−y+2y+y/0.1]=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率=[0.07mol/0.1mol]×100%=70%，C的体积分数=[y/0.1−y+2y+y]×100%=[y/0.1+2y]×100%=[0.07/0.1+2×0.07]×100%=29%，故答案为：0.70或70%；29%；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，醋酸的电离常数K_a=
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)=

a−b
2×10−7

b
2=
10−7(a−b)
b，故答案为：

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡移动的影响因素、化学平衡的计算以及电离平衡常数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．