高中化学题目CuI是一种不溶于水的白色固体.它可由反应：2 Cu2+ + 4I- == 2CuI + I2而得到,现以石

高中化学题目
CuI是一种不溶于水的白色固体.它可由反应：2 Cu2+ + 4I- == 2CuI + I2而得到,现以石墨为阴极,以铜为阳极电解KI溶液,通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区呈蓝色,对这个现象的正确解释是
A．阴极电极反应 2H+ +2e -== H2↑,使C（OH-）> C（H+）
B．阳极：2Cu + 4I- – 4e- == 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu-2e- == Cu2+, Cu2+显蓝色
D．阳极：2I- –2e- == I2,碘遇淀粉变蓝
答案是AB,A我知道,但为什么要选B?能详细点吗?
还有,如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上) 和CL- 那谁先得电子
对不起,是如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上) 和CL- 那谁先失电子?

梦柔meng 1年前已收到1个回答举报

vickyjunjun 幼苗

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阳极区发生下列反应：
Cu - 2e- == Cu2+,
Cu2+ + 2I- == 2CuI↓
2I- –2e- == I2
三反应综合起来,就是B.C和D只是部分反应.
如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上) 和Cl-,Cl-不可能再得电子,Al3+也较难,应该是H+先得电子：2H+ +2e -== H2↑.
Al 在溶液中只能以Al3+/AlO2- 形态存在,不可能再失电子；Cl-可以失电子,即被氧化.2Cl- -2e = Cl2; 电解氯化物可得Cl2.

1年前

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