CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
889965410 幼苗
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(1)根据图可知,前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L,则v(CH4)=[1.00mol/L−0.50mol/L/5min]=0.1mol/(L•min),由化学计量数之比等于反应速率之比,则v(H2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min),由图可知,10min时甲烷的浓度继续减小,且反应速率增大,该反应向正反应方向移动,而该反应为吸热反应,则升高温度符合题意,
故答案为:0.3 mol/(L•min);升高温度;
(2)根据盖斯定律可知,①-②可得反应③,则△H3=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol,
800℃时,反应③的K=1.0时,正逆反应速率相等,化学平衡不移动;
由表格中的数据可知,气体的体积相同,则物质的量与浓度成正比,Q=[2.0×2.0/0.5×8.5]<K=1.0,该反应向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,即选A,
故答案为:-41.2 kJ/mol;A.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查化学反应速率的计算,化学平衡的移动及反应方向的判断,难度一般,(2)是学生解答中的难点,注意利用好浓度商与K的关系来解答.
1年前
你能帮帮他们吗