工业上金属的冶炼过程复杂．（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+13CO(g)＝23Fe3O4(s)+13

（1）Fe₂O₃（s）+[1/3]CO（g）=[2/3]Fe₃O₄（s）+[1/3]CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol ①，Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol ②
将方程式①+
2
3×②得Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol+[2/3] （+640.4kJ/mol ）=+442.6kJ/mol；
故答案为：Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=+442.6kJ/mol；
（2）电解硫酸锌溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上锌离子放电生成锌，电解反应方程式为：2ZnSO₄+2H₂O

电解
.
2Zn+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2ZnSO₄+2H₂O

电解
.
2Zn+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：负；氧化；
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数=[4.48L/22.4L/mol×2××N_A=0.4N_A；
氢气中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒得硫酸的物质的量=
4.48L
22.4L/mol]=0.2mol，
故答案为：0.4N_A；0.2mol．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律、电解原理、原电池原理、氧化还原反应等知识点，难度不大，会判断原电池正负极、离子放电顺序，难度不大．