qw266qw 幼苗
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A、B、C、D、E五种元素,其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7,则五种元素的最外层电子数分别为1、3、4、6、7;已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,则B一定为金属阳离子,则B为Al元素;元素B、D、E同周期,则D为S元素、E为Cl元素;A的原子序数大于Cl、小于20,最外层含有1个电子,则A为K;C的原子序数小于Al,最外层含有4个电子,则C为C元素,
根据以上分析可知:A为K元素、B为Al元素、C为C元素、D为S元素、E为Cl元素,
(1)B为Al元素;A为K元素,K原子的核电荷数为19,核外电子层数为4,最外层含有1个电子,则K在周期表中的位置为:第四周期ⅠA族,
故答案为:Al;第四周期ⅠA族;
(2)D为S元素、E为Cl元素,非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,由于非金属性:S<Cl,则比较稳定的是HCl;
A为K元素、E为Cl元素,钾离子与氯离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大则半径越小,则半径较小的为K+;
C为C元素、D为S元素,元素C与D形成的化合物为二硫化碳,二硫化碳为共价化合物,其电子式为:,
故答案为:HCl;K+;;
(3)A为K元素、B为Al元素,两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钾和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,正确推断各元素名称为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系,试题侧重基础知识的考查,有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
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