下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）

解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．

A．反应中O₃为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应中NaClO₃为氧化剂，I₂为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，当有1molMnO₂反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化．

A O3 +2KI+H2O ==2KOH+I2+O2
B 2CH3COOH+Ca(ClO)2 == 2HClO+Ca(CH3COO)2 （非氧化还原反应）
C I2+2NaClO3 ==2NaIO3+Cl2 （取代反应）
D 4HCl+MnO2 == MnCl2+Cl2+2H2O
答案为A
CD为氧化欢迎反应 氧化剂与还原剂的物质量的比为2：1

D.盐酸转移2摩尔电子，生成1摩尔氯气，所以盐酸2摩尔起氧化性,2摩尔起酸性。氧化剂MnO2和还原剂HCl比1：2
A中氧化剂O3只有2/3摩尔
B为复分解反应
C氧化剂比还原剂2：1
（口诀：升(化合价)失(电子)(被)氧(化)，降得还。）

答案为D
A:错误，水中有一部分氧到了KOH里面，化合价还是-2，因此水做氧化剂因少于原来的，就不可能为方程式上的1：2
B:化合价未发生变化，是复分解反应，因此无氧化剂和还原剂
C：错误，I2化合价升高是还原剂，应为2：1
D:正确，1molMnO2从正4价变为正2价下降2价，由于HCl一部分做酸性，做氧化剂的部分就是得到Cl2的那部分，生成1mol Cl2 失去...