离子的杂化轨道判断

（1）s－p型杂化 　　只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型：　　sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.如下图（a）.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线型,夹角180°.如下图（b）.如：BeCl2分子.sp杂化轨道角度分布及其空间伸展方向示意图
　　sp2杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分,杂化轨道间夹角为120°,呈平面三角形分布.如BF3分子.　　sp3杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三轨道成分.杂化轨道间夹角为109°28′,空间构型为四面体型.如：CH4分子.　　（2）s－p－d型杂化 　　ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化,主要有以下几种类型：　　sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和一个nd轨道组合而成的,它的五个杂化轨道在空间呈三角双锥型,杂化轨道空间夹角为90°,120°或180°.如：PCl5分子.　　sp3d2杂化 sp3d2杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和2个nd轨道组合而成的,它的6个杂化轨道指向正八面体的6个顶点,杂化轨道空间夹角为90°或180°.如：SF6分子.　　sp3d3杂化 sp3d2杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和3个nd轨道组合而成的,它的7个杂化轨道在空间呈五角双锥型.　　此外还有以内层的（n－1）d轨道,ns轨道,np轨道一起参与的杂化方式,它主要存在于过渡金属配位化合物中.　　（3）等性杂化和不等性杂化 　　杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道,也可能是一组能量彼此不相等的轨道.因此,轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化.　　等型杂化 一组杂化轨道中,若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分相等,则杂化轨道的能量相等,这种杂化称为等性杂化.如BeCl2分子,BF3分子,CH4分子,SF6分子等均为等性杂化.　　不等性杂化 一组杂化轨道中若参与杂化的各原子轨道（s,p,d等）成分并不相等,则杂化轨道的能量不相等,这种杂化称为不等性杂化.若参与杂化的原子轨道不仅包含具有未成对电子的原子轨道,也包含具有成对电子的原子轨道,这种情况下的杂化经常是不等性杂化.比如水分子呈V型,氨分子呈三角锥形,皆因为此.

杂化轨道理论