化学反应与能量的变化（求解）已知在一定条件下,断开1molH-H键需吸收436kJ能量,断开1molCI-CI键需吸收2
化学反应与能量的变化（求解）
已知在一定条件下,断开1molH-H键需吸收436kJ能量,断开1molCI-CI键需吸收243kJ能量,断开1molH-CI键需吸收431kJ能量.问：H2+CI2=2HCI是放热反应还是吸热反应?生成2molHCI时的能量变化是多少?（要有步骤）
已知在一定条件下,断开1molH-H键需吸收436kJ能量,断开1molCI-CI键需吸收243kJ能量,断开1molH-CI键需吸收431kJ能量.问：H2+CI2=2HCI是放热反应还是吸热反应?生成2molHCI时的能量变化是多少?（要有步骤）
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生成1 molH-Cl键需要吸收431KJ能量.记吸热为正,放热为负,则有：
+436 + 243 - 431 x 2 = -183 所以生成2mol HCl是释放183KJ能量.
+436 + 243 - 431 x 2 = -183 所以生成2mol HCl是释放183KJ能量.
1年前
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zffchen168 幼苗
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首先反应式左边，断开全部键需要能量436+243=679KJ，反应式右边断开键需要431*2=862KJ，所以右边的物质断开键需要更多的能量，能量态较低，放热反应，能量变化862-679=183KJ，即放热183KJ
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