向300mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体，充分反应后将溶液小心蒸干，得到白色固体．

解题思路：（1）发生反应：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、②CO₂+NaOH=NaHCO₃，可知：
当

n(NaOH)

n(CO2)

＞2时，发生反应①，NaOH有剩余；
当

n(NaOH)

n(CO2)

=2时，发生反应①，NaOH与二氧化碳恰好反应；
当

n(NaOH)

n(CO2)

=1时，发生反应②，NaOH与二氧化碳恰好反应；
当1＜

n(NaOH)

n(CO2)

＜2时，发生反应①、②；
当

n(NaOH)

n(CO2)

＜1时，发生反应②，二氧化碳有剩余；
（2）假设二氧化碳完全生成碳酸钠，计算碳酸钠质量，假设完全反应生成碳酸氢钠，计算碳酸氢钠的质量，据此判断9.5g时固体的成分，进而计算解答；
（3）根据（2）中极限法确定[V/N]=0.1时生成物的成分，进而计算解答．

（1）（1）发生反应：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、②CO₂+NaOH=NaHCO₃，可知：
当
n(NaOH)
n(CO2)]=2时，发生反应①，NaOH与二氧化碳恰好反应，溶液中溶质为Na₂CO₃；
当
n(NaOH)
n(CO2)=1时，发生反应②，NaOH与二氧化碳恰好反应；
当1＜
n(NaOH)
n(CO2)＜2时，发生反应①、②，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；
故答案为：Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）22.4LCO₂的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，假设二氧化碳完全生成碳酸钠，根据C原子守恒可知，碳酸钠质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，
假设完全反应生成碳酸氢钠，根据C原子守恒可知，碳酸氢钠的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
∵10.6g＞9.5g＞8.4g，
∴得到的白色固体是 Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，
设白色固体中 Na₂CO₃ 为x mol，NaHCO₃ 为y mol，则：

x+y＝0.1
106x+84y＝9.5，解得x=0.05、y=0.05，
根据钠离子守恒可知n（NaOH）=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，
故c（NaOH）=[0.15mol/0.3L]=0.5mol/L，
故答案为：0.5；
（3）根据（2）中可知，假设二氧化碳完全生成碳酸钠时，可知[V/N]=[22.4/10.6]=2.1，假设完全反应生成碳酸氢钠时，可知[V/N]=[22.4/8.4]=2.7，由于实际[V/N]=0.1，故不可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，所以是Na₂CO₃和NaOH的混合物，
由碳元素守恒可知，n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=[VL/22.4L/mol]=[V/22.4]mol，由钠离子守恒可知n_剩余（NaOH）=0.15mol-2×[V/22.4]mol=（0.15-[V/11.2]）mol，
故[（0.15-[V/11.2]）×40+[V/22.4]×106]×0.1=V，解得V=[112/165]，所以所得固体质量N=10V=10×[112/165]g=6.8g，
故答案为：Na₂CO₃和NaOH；6.8g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，根据反应的化学方程式判断可能的反应产物，（2）（3）注意利用极限法确定固体组成是关键，再根据守恒思想解答．