化学平衡移动的概念?书上说化学平衡的破坏叫化学平衡的移动,但接下来马上介绍化学平衡向正反应方向移动,向逆反应移动,这中间

我也不喜欢书本上的内容,书本上的文字看上去的确有点深奥,所以我总结了一套自己的方法.
化学平衡的移动我并不把它当成化学平衡的破坏,这样说得太抽象了.
首先楼主要明白为什么有化学平衡.化学平衡说简单了就是正反应速率与逆反应速率的相等与否的问题.
正反应速率与逆反应速率的相等,那么反应就达到平衡,否则就会移动.
原本化学反应是平衡的,后来由于某些原因（这些原因可能是物质的量的增加或减少,可能是反应空间的大小变化,可能是压强的变化）使正反应速率与逆反应速率的 不 相等,就是书上说的化学平衡的破坏,也就是化学平衡的移动.
那么化学平衡向哪边移动呢?我想这正是困惑楼主的主要问题.
其实只要明白了上面的内容这些就简单了.
因为我前面说过了,化学平衡的移动最主要是因为反应速率的不同,反应速率的不同就说明肯定有一个反应比一个反应要快,要使反应再次平衡,唯一的途径就是使正反应和逆反应的速率相等,要将速率相等,就是将快慢一致,要使快慢一致就是使快的减慢,慢点加快.
所以我最后的结论就是反应平衡总是向着反应速度快的那方移动,无论你对一个平衡的反应进行了怎样的操作,不论你是加或减物质的量,还是增大或减少压强,最后反应还是向着反应速率大的那一方移动.这是绝对没错的.
记住真这句话：最后反应还是向着反应速率大的那一方移动
例子：假如氢气与氮气反应生成了氨气,这个反应开头是平衡了的,现在加入氢气,那么正反应速率就要增大,所以平衡就向正反向移动,或者我不加氢气,增大压强,那么正逆反应速率都增大,但是正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度,所以所以平衡就向正反向移动,楼主你自己可以试下.
这是我总结出来的规律,简单一句或就是,平衡总是向着反应速率大的那边移动.做化学平衡的题目,最主要就是判断哪一边的反应速率更快

其它条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反向移动。

其实是大学的问题，要学物化才知道，高中只要记住移动的规则

化学反应之所以会平衡，是因为在该反应条件下，等式右边与等式左边的反应速度是一样的，反应平衡了不等于反应停止了，事实上反应还在继续进行的，只不过反应物的生成速度跟生成物的生成速度一样而已。
当反应物的浓度增加以后，等式左边的反应速度加快，而右边的反应速度没变，因此化学反应要向右移动，这时反应物的浓度渐渐减少，生成物的浓度渐渐增大，直至等式右边的反应速度与左右又一次取得一直，反应进入下一个平衡...

化学平衡，是一种动态的平衡，就是说他的正反应速度等于逆反应速度。平衡移动后，原来体系中相关物质的浓度发生了变化。