实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品

（1）由于氧化铜能与硫酸反应逐渐溶解而铜不能与硫酸反应，因此可判断第4次加入稀硫酸固体质量不再减少，此时固体全部为不能与硫酸反应的铜；即样品中铜的质量为3.0g；
（2）样品中氧化铜的质量分数=
5.0g-3.0g
5.0g ×100%=40%
（3）由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反应，因此设此时所加入的5g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
H ₂ SO ₄ +CuO═CuSO ₄ +H ₂ O
98 80
x （5-4.2）g=0.8g

98
80 =
x
0.8g x=0.98g
所用稀硫酸的质量分数=
0.98g
5g ×100%=19.6%
答：（1）样品中铜的质量为3.0g．
（2）样品中氧化铜的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．