请帮我分析一下这道题为什么选B25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示：加入物质 HCl(a

答案选B~
明显,乙醇是不促进也不抑制水的电离,所以在中间.
对于强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐或者弱碱弱酸盐的电解质是促进水的电离.
对强酸强碱显然是对水的电离起到抑制作用.
其对水的电离促进或者抑制,可简单的通过看PH来确定.
显然 氯化铁和甲酸钠 是促进水的电离,因为溶液之所以显酸性或者碱性是因为水解产生的,故水解程度越大的,水的电离越大,这时候可以看pH或者pOH的相对大小来比较,pH或者pOH相对较大的水的电离程度高~氯化铁的pH为4,而甲酸钠的pOH为3,故甲酸钠中的氢氧根浓度大于氯化铁中的氢离子的浓度~又这氢氧根和氢离子都是由水的电离产生的,所以产生多的,水的电离程度大.
（pH和pOH意义基本一致,一个为氢离子的浓度的负对数一个为氢氧根离子的负对数,而且有在25摄氏度,1个标准大气压下,pH+pOH=14)
对于盐酸和氢氧化钠显然是抑制水的电离,故溶液中氢离子或氢氧根离子浓度大的,水的电离程度小（水的电离被抑制的程度高）,通过pH和pOH可以看出,盐酸的pH为3而氢氧化钠的pOH为4,故氢氧化钠对水的电离抑制程度小,水的电离程度较盐酸大~
综上所述,答案选B~
加油学化学哦~
中大09应化 路过~