cccc在悉尼 花朵
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解题的关键是利用反应前后质量的变化求出二氧化碳的质量.
(1)根据质量守恒定律,反应后溶液减少的质量就是反应中生成的二氧化碳的质量,即(11+93.4)-100=4.4(g)
设参加反应的碳酸钠的质量是x
NaC03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g]
x=10.6g
∴碳酸钠的质量分数=[10.6g/11g]×100%=96.4%
(2)设反应中生成的氯化钠质量是y,根据上面的反应方程式有
[117/y]=[44/4.4g]
y=11.7g
∴反应后氯化钠的质量分数=
11.7g+(11−10.6)g
100g×100%=12.1%
答::(1)该纯碱样品含碳酸钠的质量分数是96.4%.
(2)反应后的溶液中NaCl的质量分数是12.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题是对化学方程式计算的考查,解题的关键是找到已知量,此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量,而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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