关于盐酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）

（1）硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以其电离方程式分别为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，在水溶液里醋酸部分电离，氯化氢完全电离，相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，故答案为：＜；
（3）pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，所以pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C₁、C₂、则其关系是C₁＜C₂，故答案为：＜；
（4）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，要使pH=1的醋酸和盐酸加入蒸馏水稀释到pH=3，则醋酸需要的水体积大于盐酸，故答案为：＜；
（5）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，pH=1的盐酸、醋酸中，氢离子浓度相等，所以开始反应生成氢气速率相等，故答案为：=；
（6）醋酸和盐酸都是一元酸，中和等体积等浓度的氢氧化钠，需要的酸的物质的量相等，所以n₁=n₂，故答案为：=．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，注意相同浓度的酸与相同金属反应速率与氢离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．