（2010•滨州）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有

解题思路：（1）欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；（2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．（3）由（1）已计算出10g盐酸中HCl的质量，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%即可计算出所用盐酸中HCl的质量分数．

（1）设每片钙尔奇中CaCO₃的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y．
完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 0.66g
∴
100
x＝
73
y＝
44
0.66g
解之得：x=1.5g，y=1.095g．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
40
100×100%=40%
每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．
（3）所用盐酸中HCl的质量分数为：
1.095g
10g×100%=10.95%．
答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．