FeS与一定浓度的HNO 3 反应，生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O
FeS与一定浓度的HNO 3 反应，生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2 O，当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为（ ）
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赞 vegacq 幼苗
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令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe 2 （SO 4 ） 3 为
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3 mol，Fe（NO 3 ） 3 为
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3 mol，
反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=4a×（5-4）+a×（5-4）×2+4a×（5-2），解得a=0.5，故NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的HNO 3 为2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO 3 ） 3 ，故起酸的作用的硝酸为
1
3 mol×3=1mol，参加反应的硝酸为5mol+1mol=6mol，故实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1mol：6mol=1：6，
故选A．
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3 mol，Fe（NO 3 ） 3 为
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3 mol，
反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=4a×（5-4）+a×（5-4）×2+4a×（5-2），解得a=0.5，故NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的HNO 3 为2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO 3 ） 3 ，故起酸的作用的硝酸为
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3 mol×3=1mol，参加反应的硝酸为5mol+1mol=6mol，故实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1mol：6mol=1：6，
故选A．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗