某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+．某兴趣小组欲探究该加
某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]
（1）由实验②，可以得出的结论是______．
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为______．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于______（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]
（4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．
已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]
| 实验 编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 | |
| ② | 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 | 溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红 |
| ③ | 向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为______．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于______（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 14.98 | 15.00 | 15.02 |
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．
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解题思路：（1）根据检验铁离子、亚铁离子的方法完成；
（2）碘酸根离子与碘离子在酸性条件下反应生成了碘单质的离子方程式；
（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O判断食盐中的碘元素存在于碘酸钾中；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定使用到的仪器；
（5）根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，当碘单质反应完全时，溶液蓝色消失，据此进行判断滴定终点；
（6）先计算出滴定消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积，再根据加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6，计算出每1kg加碘盐中含碘元素．
（2）碘酸根离子与碘离子在酸性条件下反应生成了碘单质的离子方程式；
（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O判断食盐中的碘元素存在于碘酸钾中；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定使用到的仪器；
（5）根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，当碘单质反应完全时，溶液蓝色消失，据此进行判断滴定终点；
（6）先计算出滴定消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积，再根据加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6，计算出每1kg加碘盐中含碘元素．
（1）溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红，证明碘盐中不含三价铁离子，含有亚铁离子，
故答案为：碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+；
（2）碘酸根离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；，
（3）根据③中的反应可以判断出，食盐中的碘元素存在于碘酸钾中，
故答案为：KIO3；
（4）配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要100mL的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶（必须有100）；
（5）当碘单质反应完全时，溶液蓝色会消失，所以滴定终点的判断方法是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色消失，其半分钟不变色，即为滴定终点，
故答案为：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后蓝色消失，半分钟内不变色；
（6）表中滴定数据都是有效的，滴定中消耗的硫代硫酸钠溶液的平均为：[14.98+15.00+15.02/3]mL=15.00mL，
消耗的硫代硫酸钠总的物质的量为：0.00200mol/l×0.015L=3×10-5mol，
由于加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6，
所以碘盐中含碘元素的物质的量为：[1/6]×3×10-5mol=5×10-6mol，
1Kg碘盐中含有碘元素的物质的量为：5×10-6mol×[1000g/20g]=2.5×10-4mol，
1Kg碘盐中含有的碘元素的质量为：2.5×10-4mol×127g/mol≈31.75mg，
答：每1kg加碘盐中含碘元素31.75mg．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了探究碘盐中碘元素的含量的测定，涉及了滴定操作、离子方程式书写、仪器选择、化学计算等知识，本题难度中等．
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你能帮帮他们吗