（2010•宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者

（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe³⁺，遇到KSCN溶液呈红色，
故答案为：固体完全溶解，溶液变为血红色；
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸产生Cu，Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体，
故答案为：溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体；
（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，因为Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解产生的Cu，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu₂O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu₂O的质量分数．
设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu₂O+O₂═4CuO△m
288g 32g
m （b-a）g
m=
288g×(b−a)g
32g=9（b-a）g
混合物中Cu₂O的质量分数为
9(b−a)
a×100%；
故答案为：
9(b−a)
a×100%；
（5）根据表格可知，Fe（OH）₃完全沉淀时，pH最小，故应将Fe²⁺先转化为Fe³⁺，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe³⁺，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H₂O₂，再加入Cu₂（OH）₂CO₃，调节pH，使溶液中的Fe³⁺生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热浓缩，冷却结晶、过滤后可得五水硫酸铜晶体，
故答案为：B；D；Fe（OH）₃；加热浓缩，冷却结晶．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时注意把握题给信息．