相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小

①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；
③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；
④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点．