将5.6g的铁粉投入足量100mol 2mol/L 的稀H2SO4,2分钟铁刚好溶解完全.求

5.6g的铁是0.1mol,100ml 2mol/L 的稀H2SO4为0.2mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
稀硫酸过量,因此：
2、H2SO4的反应速率为0.5mol/（l·min）
3、硫酸亚铁为0.5mol/（l·min）
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1、因为固体浓度几乎是不变的,所以固体不能表达化学反应速率
4、在这里整个容器的体积没有给出（不是溶液的体积）,所以氢气浓度变化就不能算出来,也不能用氢气来表达反应速率

2.8 g/min
0.5 mol/Lmin
0.5 mol/Lmin
0.05 mol/min

2.8 g/min
0.5 mol/Lmin
0.5 mol/Lmin
0.05 mol/min

1 2.8
2 0.5
3 0.5
4 0.05