现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置
现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下数据：| 反应前 | 氧化铜完全反应后 |
| 玻璃管和氧化铜样品的总质量54.5g | 玻璃管和管内物质的总质量52.9g |
（1）该同学所用实验装置的不足之处是______；
（2）纠正实验装置的不足之处后，进行实验中，可以观察到的现象是______，有关的化学方程式为
CO+CuO
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
| ||
CO+CuO
Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；
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（3）若样品完全反应，其实验数据如上所述，则样品中氧化铜的质量分数是______．
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解题思路：（1）根据图，考虑一氧化碳的毒性；
（2）根据黑色的氧化铜变成红色的铜进行回答；根据反应物、生成物及反应条件写出方程式；
（3）用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式CO+CuO
Cu+CO2解出．
（2）根据黑色的氧化铜变成红色的铜进行回答；根据反应物、生成物及反应条件写出方程式；
（3）用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式CO+CuO
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（1）图中尾气没有处理，因为一氧化碳有毒，会污染空气；（2）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故可以观察到的现象是：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色...
点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题是一氧化碳还原氧化铜实验，小题较难，学生容易出错，容易忽略氢氧化钙微容这个隐含条件．一般检验二氧化碳选用澄清石灰水，而吸收二氧化碳则选用氢氧化钠溶液，若本题将澄清石灰水换做氢氧化钠，则也可以根据溶液增重计算样品中氧化铜的质量分数．
1年前
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