向Fe、Sc要怎么解释,为什么

洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,因为这种排布方式原子的总能量最低.
21号元素钪（Sc）：首先具有氩的所有电子层,即1s2-2s2-2p6-3s2-3p6,共18和电子,然后剩下3个电子,2个填充4s亚层,1个填充3d亚层.不是特例.
26号元素铁（Fe）：首先具有氩的所有电子层,即1s2-2s2-2p6-3s2-3p6,共18和电子,然后剩下6个电子,2个填充4s亚层,4个填充3d亚层,但是因为3d亚层还差一个电子就达到半充满的较稳定状态,就会从4s亚层“拉过来”一个电子,所以铁的核外电子排布式就是（Ar）3d5 4s1.
用以上分析就可以理解一个很特殊的元素：第46号元素钯,虽然位于第5周期,但是原子核外电子层数只有4层,5s电子层上无电子.
电子亚层的排布规律,先列下表：
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
然后从右上往左下划45度的斜线,从上至下,
第一条斜线只有1s
第二条就是2s
第三条就是2p-3s
第四条就是3p-4s
第五条就是3d-4p-5s
………………

高二就不要纠结副族元素了，这是大学无机化学里的内容，尤其是第八族，情况特殊