在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag

氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，
①30ml 0.02mol/LCaCl₂溶液，氯离子浓度为0.04 mol•L^-1；
②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.03 mol•L^-1；
③10ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）⇌Ag⁺+Cl^-正向移动；
④50ml 0.05mol/LAgNO₃溶液，银离子浓度为0.05 mol•L^-1；
根据以上计算可知，选①②③抑制溶解，且相关离子浓度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为②①④，而③中促进溶解，所以C中氯化银的溶解度最大，即顺序为：③②①④．
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子大小对氯化银溶解平衡的影响判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．