（2013•浙江模拟）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用

（1）Cu（OH）₂变为砖红色物质为Cu₂O，化合价降低，判断N₂H₄•H₂O在反应中化合价升高，作用为还原剂；故答案为：还原剂；
（2）在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、O元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂+7H₂O，
故答案为：4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O=2Cu₂O+N₂+7H₂O；
（3）甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对形成碳氧双键，电子式为：；不溶性的固体与溶液的分离为过滤，故答案为：； 过滤；
（4）Cu⁺易被氧化，添加NaCl是为了使Cu⁺生成CuCl沉淀；铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl^--e^-=CuCl，
故答案为：生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu²⁺；Cu+Cl^--e^-=CuCl；
（5）确定反应物CuCl、OH^-和生成物Cu₂O，判断其它的生成物为水，然后书写方程为：2CuCl+2OH^-=Cu₂O+H₂O+2Cl^-，故答案为：2CuCl+2OH^-=Cu₂O+H₂O+2Cl^-；
（6）得的Cu₂O中往往含有CuCl，可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有CuCl，检验方法为：取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl，
故答案为：取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理、电子式书写、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度较大，涉及了较多的离子方程式、化学方程式的书写，注意掌握电解原理，能够正确判断电极反应．