（2009•徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．
（2009•徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O3转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为______．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ⇌2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）II
则反应I的平衡常数表达式为
．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应不低于______mol•L-1．
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O3转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为______．
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ⇌2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）II
则反应I的平衡常数表达式为
| C4(NO2)C(O2) |
| C2(N2O5) |
| C4(NO2)C(O2) |
| C2(N2O5) |
赞 blackzzj 春芽
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解题思路：（1）a．由图1可知早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO；
b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN；
c．根据质量守恒判断；
d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物；
（2）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成N2和CO2；
（3）①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=[ △c /△t]来计算；
②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高；
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
（4）平衡常数表达式K=
；
设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmol•L-1，Y mol•L-1，然后依据方程组建立关系求解，得出反应II中NO2的转化率和N2O5（g）的起始浓度．
b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN；
c．根据质量守恒判断；
d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物；
（2）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成N2和CO2；
（3）①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=[ △c /△t]来计算；
②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高；
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
（4）平衡常数表达式K=
| C4(NO2)C(O2) |
| C2(N2O5) |
设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmol•L-1，Y mol•L-1，然后依据方程组建立关系求解，得出反应II中NO2的转化率和N2O5（g）的起始浓度．
（1）a．由图1早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO，故a正确；
b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN，故b正确；
c．根据质量守恒可知，氧元素质量不守恒，故c错误；
d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物，故d错误；
故选：a．b；
（2）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成无毒物质N2和CO2、水，反应方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O，故答案为：2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
（3）①由图曲线A可知，3min内浓度NO2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=[1/2]×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D2）=[0.035mol /L/3min]=0.0117mol/（L•min），故答案为：0.0117mol/（L•min）；
②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO2浓度，反应加快，但NO2转化率降低；增大压强，反应加快，但NO2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO2转化率增大．故为升高温度，故答案为：温度；
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即KA＜KB，故答案为：＜；
（4）平衡常数表达式K=
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)，故答案为：
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）
2X 4Xmol•L-1Xmol•L-1
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）
2Ymol•L-1 Ymol•L-1
则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；
反应II中NO2的转化率为
1.6mo1•L −1
2mo1•L −1×100%=80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol•L-1，故答案为：
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)；80%；1．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率、化学平衡等知识点，平时还考查了学生的审题能力，培养了学生分析问题、解决问题的能力．
1年前
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