物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的氢离子浓度由大到小顺序是?NaHSO4

物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的氢离子浓度由大到小顺序是?NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 请讲一下分析过程,原因是什么?
一名小工 1年前 已收到3个回答 举报
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llwwcc8 幼苗

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NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3
NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4
下面分析NaHCO3>Na2CO3
由于NaHCO3+H2O=（水解）H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH-
Na2CO3+2H2O=（水解）H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH-
所以Na2CO3的碱性更强.

1年前

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章黑们发rr了 幼苗

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硫酸钠是中性，硫酸氢钠呈酸性，碳酸氢根碱性比碳酸根弱，所以碳酸根的氢离子就少，碳酸氢根就多一些NaHSO4 》Na2SO4 》NaHCO3 》Na2CO3

1年前

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流血用苏非 幼苗

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水电离出氢离子和氢氧根离子，不管是酸还是碱都会抑制它的电离，而且
任何情况下，由水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度。
注意，这个任何情况是无视溶液酸碱度跟温度的，任何条件下都成立，牢记！
要搞清楚 由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度 跟 溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度 是不一样的概念。举个例子，常温下pH=1的HCl，溶液中氢...

1年前

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