a．肼又叫联氨，其化学式为N2H4，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热

（1）1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量，计算1mol肼即32g肼反应放热624KJ，肼燃烧热的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-624kJ•mol^-1；
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-624kJ•mol^-1；
（2）古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子说明生成的是氯化钠，反应的化学方程为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
b．Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1①
H₂O（g）=H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1②
Mg（s）+[1/2]O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol-1③
依据盖斯定律计算②+③-①得到Mg（OH）₂分解的热化学方程式Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1 ；
故答案为：Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1 ；
c．（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
故答案为：无；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198；
（3）V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+O₂=2V₂O₅，
故答案为：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+O₂=2V₂O₅；

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用，题目难度中等．