实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的______,充分反应后过滤,滤渣备用 | 粉末部分溶解,并有无色气体放出 | 合金中一定含有 ______ |
②取步骤①所得滤渣,加过量的______,充分反应 | 滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 ______ |
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 21.2 | 10.4 | 8.0 |
为惑踏月而来 春芽
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【猜想】合金中除了含有铝之外,还含有铁、铜中的一种或两种,结合题中的猜想可知还有铜,故答案为:铜;
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气,而铁和铜不会与碱,滤渣溶解会生成气体,且溶液显浅绿色反应,铜不会与酸反应,可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在,然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在,故答案为:
实验操作 实验现象 实验结论
①30%氢氧化钠溶液------ 铝
②20%的硫酸溶液------ 铁、铜【交流反思】铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气;铁能与稀硫酸反应,铜不与稀硫酸反应,故最后剩余的金属是铜,故填:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,铜;【后续探究】
(1)根据表格提供的数据可以看出,与氢氧化钠反应的铝的质量是24g剩余的镁的质量是8g,故铝与镁的质量比是24:8=3:1,故填:3:1;
(2)设氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
10.8gx
[54/10.8g=
80
x] x=16g
故氢氧化钠溶液的质量分数是:
16g
40g×100%=40%.
点评:
本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律;有关溶质质量分数的简单计算;金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质,在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后结合题中的现象进行逐一的鉴别.
1年前
1年前1个回答
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(2014•保亭县模拟)金属材料在生活、生产中应用十分广泛.
1年前1个回答
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铝的合金在生活中应用广泛,下列有关铝的合金的说法不正确的是( )
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你能帮帮他们吗