I：有反应 ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl═2KCl

I：（1）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应②得出氧化性是：KMnO₄＞Cl₂，根据反应①得到的还原性顺序是：SO₂＞HCl，故答案为：KMnO₄＞Cl₂；SO₂＞HCl；
（2）反应①中氧化产物是硫酸，还原产物是盐酸，二者的质量比为98：73，故答案为：98：73；
（3）反应②中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现出的性质是酸性，故答案为：ab；
II：②④⑥⑧是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，⑤⑦是在水溶液和熔融态下都不导电的化合物，属于非电解质，①③中存在自由移动的微粒，能导电，故答案为：②④⑥⑧；⑤⑦；①③；
III：①设：与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是m，则[m/34×2×N_A=
25.5
17×3N_A，解得：m=76.5g；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是V，则
m
34×2×N_A=
V
22.4]×3×N_A，解得V=44.8L，故答案为：76.5g，44.8L；
②分子数之比为3：2，所以N₂与R_X相对分子质量之比[8.4/3]：[9.6/2]=7：12，而N₂相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×[12/7]=48，
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，
得x=3，故答案为：3；
VI、（1）双氧水具有氧化性，能将二氧化锰氧化，本身被还原为水，即MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）Na₂O₂与盐酸反应生成氯化钠并放出氧气，即2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+2H₂O+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；电解质与非电解质．

考点点评： 本题综合考查学生氧化还原反应、电解质以及非电解质的概念、物质的量的有关计算以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．